Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt: $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol) \end{cases}$

  Ta có: $n_{NO_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

  $\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn $e$: $2x+3y=1$ $(1)$

$m_{hh}=24x+27y=10,2$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,2 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{10,2}×100\%=52,94\%$

Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat: 

     $m_{Muối}=m_{hhKL}+n_{\text{e nhận}}×62$

                     $=10,2+1×62=72,2(g)$

Đáp án:

`A.52,94%` và `72,2(g)`

Giải thích các bước giải:

Gọi $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{Al}=x(mol)\end{cases}$

Ta có `:m_{Mg}+m_{Al}=m_{hh}`

` \to 24.x+27.y=10,2`      `(1)`

`n_{NO_2}=\frac{22,4}{22,4}=1(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}:}2.n_{Mg}+3.n_{Al}=n_{NO_2}$

` \to 2.x+3.y=1`        `(2)`

Từ `(1);(2) \to x=y=0,2(mol)`

`%m_{Al}=\frac{0,2.27}{10,2}.100%=52,94%`

Mà `n_{NO_3^{-}(\text{muối})}=n_{NO_2}=1(mol)`

Suy ra `:m_{\text{muối}}=m_{kl}+m_{NO_3^{-}}`

Hay `:m_{\text{muối}}=10,2+1.62=72,2(g)`