Đáp án:

 m=2,76 gam

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{}}2MgO\)

Vì rắn sau phản ứng tác dụng với HCl thu được khí nên Mg dư.

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{MgO}} = {n_{Mg{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho rắn tác dụng với HCl

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

\( \to {n_{Mg{\text{ dư}}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Mg{\text{ ban đầu}}}} = 0,1 + 0,015 = 0,115{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Mg}} = 0,115.24 = 2,76{\text{ gam}}\)

$n_{H_2}= 0,015 mol= n_{Mg dư}$ (bảo toàn e) 

$n_{O_2}= 0,05 mol$ 

=> $n_{Mg}= 2n_{O_2}= 0,01 mol$ (bảo toàn e) 

=> $m= m_{Mg}= 24(0,1+0,015)= 2,76g$