Đáp án:

\(X:{\text{ C}}{{\text{H}}_4};{\text{ Y: }}{{\text{C}}_4}{H_8}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \(\overline {{M_T}}  < 9.2 = 18 \to {M_X} < 18 \to X:{\text{ C}}{{\text{H}}_4}\)

Cho 5,6 lít T qua bình brom thì thoát ra 2,24 lít khí là metan, khối lượng bình tăng 8,4 gam là do Y phản ứng bị giữ lại.

\( \to {n_T} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_Y} = 0,25 - 0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {M_Y} = \frac{{8,4}}{{0,15}} = 56 \to Y:{\text{ }}{{\text{C}}_4}{H_8}\)

Ta có: 

\(\% {m_X} = \frac{{0,1.16}}{{0,1.16 + 0,15.56}} = 16\%  \to \% {m_Y} = 84\% \)

X không cộng HBr chỉ có Y phản ứng.

CTCT của Y tác dụng với HBr thu được sản phẩm duy nhất là

\(C{H_3} - CH = CH - C{H_3}\)