Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 21.

a. n_H2 = 0,3 mol

Gọi số mol của Mg, Zn lần lượt là x, y

           Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

(mol)    x        2x            x            x

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

(mol)    y        2y            y            y

Theo đề bài ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}24x + 65y = 15,4\\x + y = 0,3\end{array} \right. =  > \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,2\end{array} \right.\)

%Mg = \(\begin{array}{l}\% Mg = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{15,4}} \times 100\%  = 15,6\% \\\% Zn = \dfrac{{0,2 \times 65}}{{15,4}} \times 100\%  = 84,4\% \end{array}\)

b. Khối lượng muối khan:

m _muối = m_MgCl2 +m_ZnCl2 = 95x+ 136y = 36,7 gam

c. n_HCl = 2x+2y = 0,6 mol=> m_{HC l}= 21,9 gam

\({m_{{\rm{dd}}}} = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }} \times 100\%  = \dfrac{{21,9}}{{25}} \times 100\%  = 87,6\,\,gam\)

d. m_MgCl2=  95x = 9,5gam; m_ZnCl2= 136y =27,2gam

m_{dd sau phản ứng} = m _{kim loại} + m _{dd HCl} – m _H2

= 15,4 + 87,6 – 0,3. 2 = 102,4 gam

\(\begin{array}{l}C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{9,5}}{{102,4}} \times 100\%  = 9,27\% \\C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{27,2}}{{102,4}} \times 100\%  = 26,56\% \end{array}\)

Bài 22.

a. Gọi kim loại đã dùng là M

M + 2HCl →MCl₂ + H₂

(mol)    a       2a            a          a

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}Ma = 13\\a(M + 71) = 27,2\end{array} \right. =  > \left\{ \begin{array}{l}M = 65\,(Zn)\\a = 0,2\end{array} \right.\)

b. n_HCl = 2a = 0,4 mol

\({m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,4 \times 36,5 \times 100}}{{25}} = 58,4\,gam\)

m_H2 = 2a = 0,4 gam

m _{dd sau phản ứng} = m_KL + m _{dd HCl} – m _H2 = 13 + 58,4 – 0,4 = 71 gam

\(C{\% _{(ZnC{l_2})}} = \dfrac{{0,2 \times 136}}{{71}} \times 100\%  = 38,3\% \)