Đáp án:

a) \(\% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% \)

b) \({V_{{O_2}}} = 16,8{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp khí qua nước brom thì chỉ có etilen phản ứng, khí thoát ra là metan.

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\( \to {V_{C{H_4}}} = 3,36{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 6,72 - 3,36 = 3,36{\text{ lít}}\)

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{3,36}}{{6,72}} = 50\% \)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{  C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 2.3,36 + 3.3,36 = 16,8{\text{ lít}}\)