Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

2Al + 3`H_2SO_4`  → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

`CuO` + `H_2` → `Cu` + `H_2O`

b) `nCu` = $\frac{23,04}{64}$ = 0,36 mol 

`nH_2` = `nCu` = 0,36 mol 

`nH_2` đã thoát ra = $\frac{0,36.100}{80}$ = 0,45 mol 

Gọi số mol Al và Fe là `x` và `y`

Ta có:

$\begin{cases} 27x + 56y = 13,8\\1,5x + y = 0,45\\ \end{cases}$

→ `x` = 0,2 `y` = 0,15 

`%mAl` = $\frac{0,2.27}{13,8}$ .100= 39,13%

`%mFe` = 100 - 39,13 = 60,87%

Chúc bạn học tốt #aura

cdĐáp án:

Đặt số mol Fe, Al trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Suy ra 56x + 27y = 13,8 (g) (1)

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe + 1,5.n_Al = x + 1,5y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,15 và y = 0,2

Từ đó tính được %m_Fe = (0,15.56/13,8).100% = 60,87% và  %m_Al = 39,13%

2. n_SO2 = 0,2 mol và n_NaOH = 0,4 mol

Ta có tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 2. Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo phương trình sau:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Ta có: n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,2 mol

Do đó: m_Na2SO3 = 0,2.126 = 25,2 (gam)

3.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2Mg + O₂ t0→→t0 2MgO (1)

2Cu + O₂ t0→→t0 2CuO (2)

4Al + 3O₂ t0→→t0 2Al₂O₃ (3)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (4)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (5)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (6)

b) Tính V.

Bảo toàn khối lượng ta có m_O2 = m_B2 - m_B1 = 33,3 - 21,3 = 12 (g) → n_O2 = 0,375 (mol)

Suy ra n_O = 2n_O2 = 0,75 mol

Theo các phương trình (5), (4), (6) ta có: n_HCl = 2.n_O = 2.0,75 = 1,5 (mol)

Vậy V = V_{dd HCl} = n/C_M = 1,5/2 = 0,75 (lít