$n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1(mol)$

PTHH:

$C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

 0,1                  0,1

$m_{C\text{ phản ứng}}=0,1\times 12=1,2(gam)$

$m_{C\text{ thực tế}}=\dfrac{1,2\times 100}{80}=1,5(gam)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có:

$n_{CO_2}$ = $\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}$ = $\frac{4,4}{12+2.16}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

PTHH:

$C$ + $O_{2}$ → $CO_{2}$

1            1                     1    (mol)

$x$         $y$                0,1  (mol)

⇒ $n_{C}$ = $x$ =  $\frac{0,1.1}{1}$ = $0,1$ $(mol)$

⇒ $m_{C}$ = $0,1$ . $12$ = $1,2$ $(g)$

⇒ $m$ = $1,2$ : $80$% = $1,5$ $(g)$

Vậy: $m$ = $1,5$ $gam$.