Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_S} = \frac{{2,4}}{{32}} = 0,075{\text{ mol}}\)

Rắn thu được tác dụng với HCl thu được rắn không tan là S, do vậy S dư.

M chứa FeS, S và Fe dư có thể có.

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}} = {n_{FeS}} + {n_{Fe}} = {n_{Fe{\text{ ban đầu}}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Ta có thể tách hỗn hợp khí X về \({H_2}\) 0,1 mol và S.

Đốt cháy X và G tức là đốt cháy \({H_2}\) 0,1 mol và S .

Bảo toàn S: \({n_{S{\text{ trong X + G}}}} = {n_{S{\text{ ban đầu}}}} = 0,075{\text{ mol}}\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)

\(S + {O_2}\xrightarrow{{}}S{O_2}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} + {n_S} = 0,1.\frac{1}{2} + 0,075 = 0,125{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,125.22,4 = 2,8{\text{ lít}}\)