$n_{H_2}=11,2/22,4=0,5mol$

$PTHH :$

$2H_2+O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}2H_2O$

$ a/$

Theo pt :

$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol$

$⇒m_{H_2O}=0,5.18=9g$

$b/$

Theo pt :

$n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,5=0,25mol$

$⇒m_{O_2}=0,25.32=8g$

$c/$

$2KMnO_4\overset{t^o}{\longrightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo pt :

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,25=0,5mol$

$⇒m_{KMnO_4}=0,5.158=79g$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 2H2 +O2 ------>2H2O

0,5mol

nH2 =11,2/22,4=0,5mol

a)sản phẩm tạo thành là nước 

nH2O=nH2 =0,5 mol

mH2O=0,5.18=9g

b)nO2=1/2 nH2 =0,5/2=0,25mol

mO2=0,25.32=8g

c)2KMnO4------->K2MnO4+MnO+O2

                                                         0,25mol

vì số mol của lượng oxi ở trên là 0,25mol

nKMnO4 =2nO2=0,25.2=0.5mol

mKMnO4=0,5.(39+55+16.4)=79g