Đáp án:

 $Fe_2O_3$

V = 2,24 lít

$\%m_{Fe_2O_3}=41,67\%;\%m_{Fe}=58,33\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{FeS_2}=\dfrac{12}{120}=0,1\ mol; n_{So_2}=\dfrac{12,8}{64}=0,2; n_{O_2}=0,275\ mol$

Gọi $n_{Fe_xO_y}=a\ mol$

BT Fe, ta có: $n_{Fe}=n_{FeS_2}=x.n_{Fe_xO_y}⇒a.x=0,1$

BT O, ta có: $2.n_{O_2}=y.n_{Fe_xO_y}+2.n_{SO_2}⇒ay=0,15$

$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{ax}{ay}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}$

⇒CT của oxit sắt: $Fe_2O_3⇒n_{Fe_2O_3}=a=0,05\ mol$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\x\hspace{1,5cm}3x\hspace{2cm}2x$

$⇒n_{Fe_2O_3\ dư}=0,05-x$

$⇒6,4=160.(0,05-x)+56.2.x ⇒ x=\dfrac{0,1}{3}\ mol⇒n_{H_2}=3x=0,1 ⇒V=2,24\ lit$

Trong M chứa: $Fe_2O_3\ dư;Fe$

$m_{Fe_2O_3}=(0,05-\dfrac{0,1}{3}).160=\dfrac{8}{3}g⇒\%m_{Fe_2O_3}=41,67\%\\⇒\%m_{Fe}=58,33\%$