5/ 

a, 

$\overline{M}= 16,22.2= 32,44$ 

$n_{hh}= \frac{20,16}{22,4}= 0,9 mol$ 

Gọi a là mol H2S, b là mol O2 

=> $\frac{34a+ 32b}{0,9}= 32,44$    (1) 

Mà $a+b= 0,9$                                     (2) 

Từ (1)(2) => $a= 0,198; b= 0,702$ 

$V_{H_2S}= 0,198.22,4= 4,4352l$  

$V_{O_2}= 0,702.22,4= 15,7248l$ 

b, 

$H_2S+ \frac{3}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2+ H_2O$ 

=> Dư O2 

$n_{SO_2}= n_{H_2O}= 0,198 mol$ 

Sục sản phẩm cháy vào nước: 

$SO_2+ H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$ 

=> $n_{SO_2}= n_{H_2SO_3}$

$\Sigma V_{H_2O}= 0,198+94,6= 94,798ml= 0,094798l$ 

=> $C_{M_{H_2SO_3}}= \frac{0,198}{0,094798}= 2,1M$   

$m_{H_2O}= 94,798g$ ($D_{H_2O}= 1 g/ml)

$m_{H_2SO_3}= 0,198.82= 16,236g$

=> $m_{dd}= m_{SO_2}+ m_{H_2O}= 16,236+ 94,798= 111,034g$ 

$C\%_{H_2SO_3}= \frac{16,236.100}{110,034}= 15\%$ 

1/ 

a, 

$2NaOH+ H_2S \rightarrow Na_2S+ H_2O$ (Tính axit)

$Na_2O+ H_2S \rightarrow Na_2S+ H_2O$ (Tính axit)

$2H_2S+ SO_2 \rightarrow 3S+ 2H_2O$ (Tính khử)

$H_2S+ \frac{3}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2+ H_2O$ (Tính khử) 

b, 

$SO_2+ Br_2+ 2H_2O \rightarrow 2HBr+ H_2SO_4$ (Tính khử) 

$2H_2S+ SO_2 \rightarrow 3S+ 2H_2O$ (Tính oxi hoá) 

$2SO_2+ O_2 \buildrel{{t^o, xt, p}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$ (Tính khử) 

$2Mg+ SO_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2MgO+ S$ (Tính oxi hoá) 

c,  

$Fe+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2$ (Tính axit mạnh) 

$MgO+ H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4+ H_2O (Tính axit mạnh) 

$Cu+ 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4+ SO_2+ 2H_2O$ (Tính oxi hoá mạnh) 

$2Fe+ 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO4)_3+ 3SO_2+ 6H_2O$ (Tính oxi hoá mạnh)

1.

c)Fe+H²so4-FeSo4+H²

$MgO+ H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4+ H_2O

Cu+2H²So4+So²+2H²O

2Fe+6H²So4-Fe²(So4)³+3So²+6H²O

(mik bt làm z thôi bạn thông cảm giúp mik nhé)