Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mKCl = 29,8 gam => nKCl = 0,4 mol

mAgNO3 = 51 gam => nAgNO3 = 0,3 mol

              AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

(mol)       0,3    -> 0,3     ->0,3    -> 0,3

mAgCl = 0,3. 143,5 = 43,05 gam

Sau phản ứng dung dịch có chứa KNO3 : 0, 3mol và KCl dư 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

mdd sau phản ứng = mdd KCl + mdd AgNO3 – m AgCl

= 298 + 255 – 43,05 = 509,95 gam

\(\begin{array}{l}C\% KN{O_3} = \dfrac{{0,3 \times 101}}{{509,95}} \times 100 = 5,94\% \\C\% KCl = \dfrac{{0,1 \times 74,5}}{{509,95}} \times 100 = 1,46\% \end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mKCl= 298 x 10% : 100%= 29,8(g)
nKCl=29,8 : 74,5 = 0,4 mol
mAgNO3=255 x 20% : 100%= 51g
nAgNO3= 51 : 170 = 0,3 mol
a. PTHH: KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
  TĐB: 0,4 mol :0,3 mol
Phản ứng:  0,3       ←      0,3       →      0,3          →    0,3
Xét tỉ lệ:        0,4/1   >   0,3/1 . 
Suy ra: AgNO3 hết, KCl dư. Bài toán tính theo nAgNO3.
b. m¬AgCl= 143,5 x 0,3 = 43,05g
c. m dung dịch(sau pư¬)= 255+298-43,05=509,95g
nKCl(dư)¬= 0,4-0,3=0,1 mol
mKCl(dư)= 0,1 x 74,5 =7,45g
mKNO3= 0,3 x 101= 30,3g
C%KCl(dư)= 7,45/509,95  x 100%=1,46%
C%KNO3= 30,3/509.95 x 100%= 5,94%