Đáp án:

a) 0,1l

b)

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Ag}} = 62,79\% \\
\% {m_{Cu}} = 37,21\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
S{O_2} + C{l_2} + {H_2}O \to 2HCl + {H_2}S{O_4}\\
{H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2HCl\\
{n_{BaS{O_4}}} = 0,015mol\\
 \to {n_{BaC{l_2}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,015mol\\
 \to {V_{BaC{l_2}}} = \dfrac{{0,015}}{{0,15}} = 0,1l\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,015mol
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Ag và Cu

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
108a + 64b = 1,72\\
\dfrac{1}{2}a + b = 0,015
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,01\\
b = 0,01
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Ag}} = {n_{Cu}} = 0,01mol\\
 \to {m_{Ag}} = 0,01 \times 108 = 1,08g\\
 \to {m_{Cu}} = 0,01 \times 64 = 0,64g\\
 \to \% {m_{Ag}} = \dfrac{{1,08}}{{1,72}} \times 100\%  = 62,79\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,64}}{{1,72}} \times 100\%  = 37,21\% 
\end{array}\)