Đáp án:m_FeSO4.7H2O = 136,22 (g)

 

Giải thích các bước giải:

Tại 30 độ C cứ 35,93 gam FeSO4 tan bão hòa trong 100 gam H2O tạo thành 135,93 gam dd bão hòa

         Vậy        x = ? gam FeSO4 tan bão hòa trong y =? gam H2O tạo thành 800 gam dd bão hòa

\(\eqalign{
  & x = {{35,93 \times 800} \over {135,93}} = 211,46\,(g)  \cr 
  & y = {{100 \times 800} \over {135,93}} = 588,54(g) \cr} \)

Đặt số mol FeSO_4.7H₂O tách ra  = a (mol) → n_H2O = 7.n_FeSO4.7H2O = 7a (mol)

→ m_FeSO4 tách ra = 152a (g); m_{H2O trong tinh thế} = 7a×18 = 126a (g)

→ Khối lượng FeSO₄ còn lại trong dd = 211,46 – 152a (g)

→ Khối lượng H₂O còn lại trong dd = 588,54 – 126a (g)

Xét ở 10 độ:

   Cứ              21 gam FeSO4 tan trong 100 gam H2O tạo thành 121 gam dd bão hòa

Vậy (211,46-152a) gam FeSO4 tan trong (588,54-126a) gam H2O tạo thành dd bão hòa

→ (211,46 – 152a)×100 = (588,54 – 126a)×21

→ 21146 – 15200a = 12359,34 – 2646a

→ 8786,66 = 17846a

→ a ≈ 0,49 (mol)

→ m_FeSO4.7H2O = n_FeSO4.7H2O × M_FeSO4.7H2O = 0,49×278 = 136,22 (g)