Đáp án:

$\%m_{Fe}=82,35\%$

$\%m_{Mg}=17,65\%$

Giải thích các bước giải:

   $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

   $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

Đặt: $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Mg}=y(mol) \end{cases}$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 56x+24y=3,4\\x+y=\dfrac{1,68}{22,4} \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,05\\y=0,025 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,05×56}{3,4}×100\%=82,35\%$

⇒ $\%m_{Mg}=100\%-82,35\%=17,65\%$

Đáp án:

%$m_{Fe}=82,35\%$
%$m_{Mg}=17,65\%$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075 mol$
$n_{Fe}= a mol$; $n_{Mg}=b mol$
phương trình phản ứng:

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{56a+24b=3,4} \atop {a+b=0,075}} \right.$

$\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,025}} \right.$

%$m_{Fe}=\frac{0,05.56.100}{3,4}=82,35\%$
%$m_{Mg}= 100-82,35=17,65\%$