Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) `nH_2` = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol 

2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

Mg + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`

Gọi số mol Al và Mg là `x` và `y` 

Ta có:

$\begin{cases} 27x + 24y = 12,6\\1,5x + y = 0,6\\ \end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,2 \\y = 0,3\\ \end{cases}$

`%mAl` = $\frac{0,2.27}{12,6}$ .100 = 42,85%

`%mMg` = 100 - 42,85 = 57,15%

b)

Bảo toàn H:

`nH_2SO_4` = `nH_2` = 0,6 mol 

`mdd` `H_2SO_4` = $\frac{0,6.98.100}{20}$ =294g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

\( \% {m_{Al}} = 42,86\%; \% {m_{Mg}} = 57,14\% \)

\({m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ 20\% }}}} = 294{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Al;Mg\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 27{\text{x}} + 24y = 12,6\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5{\text{x}} + y = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,3\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{12,6}} = 42,86\%  \to \% {m_{Mg}} = 57,14\% \)

\({n_{{H_2}S{O_{ & 4}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6.98 = 58,8{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ 20\% }}}} = \frac{{58,8}}{{20\% }} = 294{\text{ gam}}\)