32. B

Cái này phải tính từng cái, mik chỉ tính cái đúng cho bn coi thôi, mấy cái kia nếu bn muốn tính thì dựa vào tính riêng.

$M_{Fe_{2}O_{3}}$ = 56.2 + 16.3 = 160 (g/mol)

Trong 1 mol phân tử $Fe_{2}$$O_{3}$ có: 2 mol Fe → $m_{Fe}$ = n.M = 2.56 = 112 (g)

%$m_{Fe}$ = $\frac{112.100%}{160}$ = 70%

33. C

Câu này mik cx chỉ tính câu đúng thôi nha.

$M_{CuO}$ = 64 + 16 = 100 (g/mol)

%$m_{O}$ = $\frac{16.100%}{80}$ = 20%

34. A

Trong $NO_{2}$: %$m_{O}$ = $\frac{32.100%}{46}$ = 69,6%

Trong PbO: %$m_{O}$ = $\frac{16.100%}{223}$ = 7,2%

Trong $Al_{2}$$O_{3}$: %$m_{O}$ = $\frac{48.100%}{102}$ = 47,1%

Trong $Fe_{3}$$O_{4}$: %$m_{O}$ = $\frac{64.100%}{232}$ = 27,6%

35. B

Theo mình thì cách suy luận nó sẽ như này:

Giàu nitơ nhất → Khối lượng nitơ lớn nhất → Trong hợp chất đó, nitơ có số mol cao nhất.

Trong câu A, số mol nitơ = số mol oxi

Trong câu B, số mol nitơ > số mol oxi

Trong câu C, số mol nitơ < số mol oxi

Trong câu D, số mol nitơ < số mol oxi