Đáp án:

b) \(\% {m_{C{H_4}}} = 63,16\% ;\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 36,84\% \)

c) \({V_{kk}} = 50,4{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cho cho hỗn hợp X qua brom thì metan không phản ứng, chỉ có etilen phản ứng.

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_{ 2}}{H_4}B{r_2}\)

Ta có: 

\({n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,05.28 = 1,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{H_4}}} = 2,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = \frac{{2,4}}{{16}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Ta có: \(\% {m_{C{H_4}}} = \frac{{2,4}}{{3,8}} = 63,16\%  \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = 36,84\% \)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

Theo phản ứng: 

\({n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,15.2 + 0,05.3 = 0,45{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 10,08.5 = 50,4{\text{ lít}}\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 nBr2 =8/160 = 0,05 mol

PTHH : C2H4    +   Br2 → C2H4Br2

             0,05         0,05                    (mol)

⇒ nC2H4 = 0,05 mol

⇒ mCH4 = mX - mC2H4 = 3,8 - 0,05.28 = 2,4 gam

⇒ nCH4 = 0,15 mol

b. 

%VC2H4 = 0,05/(0,05+0,15)  .100% = 25%

%VCH4 = 100-25 =75%

c. PTHH : 

C2H4   + 3O2 $to→$ 2CO2 + 2H2O

 0,05       0,15                                    ( mol)

CH4  +    2O2  $to→$ CO2 + 2H2O

 0,15        0,3                                     (mol)

⇒ nO2 = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol

⇒ V không khí = $\frac{0,45.22,4}{20%}$ = 50,4 lít