giúp mình câu 3 và câu 4: b với Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a) Tính số g
giúp mình câu 3 và câu 4: b với Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế được 6,96g oxit sắt từ. b) Tính số gam kali clorua KClO3 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên. Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn bột đồng trong bình đựng 3,36 lít khí oxi tạo thành m(g) Đồng (II) oxit. a)Tính m(g) và thể tích không khí. b) Mặt khác, để điều chế được lượng oxi trên người ta cần điện phân một lượng nước. −Tính khối lượng nước cần dùng. −Tính số mililit khí hiđro sau khi điều chế được. Biết thể tích các khí đo ở đktc
Lời giải 1 :
Câu 3.
a. nFe3O4= 6.96/232=0.03(mol)
PTPU: 3Fe+2O2-to->Fe3O4
nFe=3nFe3O4=3x0.03=0.09(mol)
nO2=2/3nFe=2/3x0.09=0.06(mol)
=>mFe=0.09x56=5.04(gam)
b. 2KClO3-to->2KCl+3O2
nKClO3=2/3nO2=2/3x0.06=0.04(mol)
=>mKClO3=0.04x122.5=4.9(gam)
Câu 4.
nO2=3.36/22.4=0.15(mol)
2Cu+O2-to->2CuO
nCu=2nO2=0.15x2=0.3(mol)
nCuO=nCu=0.3(mol)
=>vKK=5vO2=3.36x5=16.8(lít)
=>mCuO=0.3x80=24(gam)
b. 2H2O-to->2H2+O2
nH2O=2nO2=0.15x2=0.3(mol)
=>mH2O=0.3x18=5.4(gam)
nH2=nH2O=0.3(mol)
=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)=6720(ml)
Giải thích các bước giải:
6.96/232=
Thảo luận
Lời giải 2 :
3.
a.
nFe3O4= 6.96/232=0.03(mol)
3Fe+2O2->Fe3O4
nFe=3nFe3O4=3x0.03=0.09(mol)
nO2=2/3nFe=2/3x0.09=0.06(mol)
=>mFe=0.09x56=5.04(gam)
b.
2KClO3->2KCl+3O2
nKClO3=2/3nO2=2/3x0.06=0.04(mol)
=>mKClO3=0.04x122.5=4.9(gam)
4.
nO2=3.36/22.4=0.15(mol)
2Cu+O2->2CuO
nCu=2nO2=0.15x2=0.3(mol)
nCuO=nCu=0.3(mol)
=>VKK=5vO2=3.36x5=16.8(lít)
=>mCuO=0.3x80=24(gam)
b.
2H2O->2H2+O2
nH2O=2nO2=0.15x2=0.3(mol)
=>mH2O=0.3x18=5.4(gam)
nH2=nH2O=0.3(mol)
=>VH2=0.3*22.4=6.72(lít)=6720(ml)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247