Cho 39 gam kim loại kẽm vào cốc chứa lượng dư axit sunfuric(H2SO4) sau khi phản ứng kết thúc thủ được kẽm sunfat(ZnSO4) và V lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn
Cho 39 gam kim loại kẽm vào cốc chứa lượng dư axit sunfuric(H2SO4) sau khi phản ứng kết thúc thủ được kẽm sunfat(ZnSO4) và V lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) a) viết phương trình hóa học xảy ra của phản ứng b) tìm giá trị của V C) tính khối lượng muối kẽm sunfat tạo thành
Lời giải 1 :
$n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6(mol)\\ a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,6(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{ZnSO_4}=0,6.161=96,6(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
b) Ta có: nZn=39÷65= 0,6 mol
Theo PTHH ta có: nH2=nZn= 0,6 mol
⇒VH2=0,6×22,4= 13,44 lít
c) Theo PTHH ta có: nZnSO4=nZn= 0,6 mol
⇒mZnSO4=0,6×161= 96,6 g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247