Giải thích các bước giải+Đáp án:

Lập PTHH của các phản ứng

a, $Fe_{x}O_y$ + $yH_{2}$  → $xFe_{}$ + $yH_{2}O$ 

b, $4Al(NO_3)_{3}$ → $2Al_2O_{3}$ + $12NO_{2}$ + $3O_{2}$ 

Lập PTHH của các phản ứng

a, $2KMnO_{4}$ + $16HCl_{}$ → $5Cl_{2}$ + $2KCl_{}$ + $2MnCl_{2}$ + $8H_{2}O$ 

b, $3Fe_{3}O_4$ + $8Al_{}$ → $4Al_{2}O_3$ + $9Fe_{}$ 

Lập PTHH của các phản ứng

a, Sai phương trình

b, $2Fe_{}$ + $nCl_{2}$  → $2FeCl_{n}$ 

Lập PTHH của các phản ứng

a,$10FeO_{}$ + $32HNO_{3}$ → $10Fe(NO_{3})_3$ +$N_{2}$ + $16H_{2}O$ 

Sai hoặc thiếu phương trình

b, $Fe_{x}O_y$ +$(x-y)CO_{}$  →  $xFeO_{}$ +$(x-y)CO_{2}$ 

Lập PTHH của các phản ứng

$2Cu_{}$ + $4HCl_{}$+ $O_{2}$ → $2CuCl_{2}$ + $2H_{2}O$ 

$Fe+4HNO_{3}$ → $Fe(NO_{3})_3$ + $NO_{}$ + $2H_{2}O$ 

Ta có: 

x là hóa trị của $SO_{4}$  ⇒x= 2

y là hóa trị của $Fe_{}$ ⇒ y =3 hoặc y=2

Do x, y không trùng nhau ⇒ y=3

Vậy ta có phương trình phản ứng

$2Fe(OH)_{3}$ + $3H_{2}SO_4$  → $Fe_{2}(SO_4)_3$ + $6H_{2}O$