a. Theo ĐB ra ta có : $M_{H_2}$ = 1 × 2 = 2 (g/mol)

→ `Tất cả các khí đều nặng hơn khí hiđro.

⇒ $d_{N_2/H_2}$  = `\frac{28}{2}` = 14 lần.

    $d_{O_2/H_2}$  = `\frac{32}{2}`  = 16 lần.

    $d_{Cl_2/H_2}$  = `\frac{71}{2}`  = 35,5 lần.

    $d_{CO/H_2}$  = `\frac{28}{2}` = 14 lần.

    $d_{SO_2/H_2}$  = `\frac{64}{2}` = 32 lần

b.  $d_{N_2/KK}$  = `\frac{28}{29}` ≈ 0,966

→ Nitơ nhẹ hơn không khí và bằng 0,965 lần không khí.

    $d_{O_2/KK}$  = `\frac{32}{29}` ≈ 1,103

→ Oxi nặng hơn không khí 1,103 lần.

     $d_{Cl_2/KK}$  = `\frac{71}{29}` ≈ 2,448

→ clo nặng hơn không khí 2,448 lần.

    $d_{CO/KK}$  = `\frac{28}{29}`  ≈ 0,966

→ CO nhẹ hơn không khí và bằng 0,965 lần không khí.

    $d_{SO_2/KK}$  = `\frac{64}{29}` ≈ 2, 207

→ SO₂ nặng hơn không khí 2,207 lần.

Giải thích các bước giải:

a/.

** $d_{N_2/H_2}=$ `(M_{N_2})/(M_{H_2})` = `(14.2)/2` $=14$

⇒ Khí $N_2$ nặng hơn khí $H_2$:  $14$ lần

** $d_{O_2/H_2}=$ `(M_{O_2})/(M_{H_2})` = `(16.2)/2` $=16$

⇒ Khí $O_2$ nặng hơn khí $H_2$:  $16$ lần

** $d_{Cl_2/H_2}=$ `(M_{Cl_2})/(M_{H_2})` = `(35,5.2)/2` $=35,5$

⇒ Khí $Cl_2$ nặng hơn khí $H_2$:  $35,5$ lần

** $d_{CO/H_2}=$ `(M_{CO})/(M_{H_2})` = `(12+16)/2` $=14$

⇒ Khí $CO$ nặng hơn khí $H_2$:  $14$ lần

** $d_{SO_2/H_2}=$ `(M_{SO_2})/(M_{H_2})` = `(32.1+16.2)/2` $=32$

⇒ Khí $SO_2$ nặng hơn khí $H_2$:  $32$ lần

b/.

** $d_{N_2/KK}=$ `(M_{N_2})/(29)` = `(14.2)/(29)` $≈0,97$

⇒ Khí $N_2$ nhẹ hơn không khí:  $0,97$ lần

** $d_{O_2/KK}=$ `(M_{O_2})/(29)` = `(16.2)/(29)` $=1,1$

⇒ Khí $O_2$ nặng hơn không khí::  $1,1$ lần

** $d_{Cl_2/KK}=$ `(M_{Cl_2})/(29)` = `(35,5.2)/(29)` $≈2,45$

⇒ Khí $Cl_2$ nặng hơn không khí: $2,45$ lần

** $d_{CO/KK}=$ `(M_{CO})/29)` = `(12+16)/2` $≈0,97$

⇒ Khí $CO$ nhẹ hơnkhông khí: $0,97$ lần

** $d_{SO_2/KK}=$ `(M_{Cl_2})/(29)` = `(32.1+16.2)/(29)` $≈2,2$

⇒ Khí $SO_2$ nặng hơn không khí: $2,2$ lần