Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Bài 1 : Cho một khối lượng mạt sắt dư...

Bài 1 : Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc). a) Viết PTHH. b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.(

Câu hỏi :

Bài 1 : Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc). a) Viết PTHH. b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.(ĐS: 25,2g) c) Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.(ĐS: 6M) Bài 2: Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M. a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.(ĐS: 187,5 ml) b) Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng. (ĐS: 0,86 M) c) Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên. (ĐS: 150g). Bài 3: Cho 1 lượng kẽm(Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc) . a) Viết phương trình hóa học xảy ra . b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng.(ĐS: 9,75 gam) c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.(ĐS: 3M) Bài 4 : Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu được 3,36l khí (đktc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.(ĐS: 6 g và 9,75 g) b) Tính khối lượng muối thu được.(ĐS: 24,15 g) Bài 5 : Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối. Xác định tên kim loại A. (ĐS: Na) Bài 6: Cho 2,3 g kim loại A chưa biết có hoá trị không đổi phản ứng vừa đủ với 1,12 lít khí clo( đktc). Xác định tên kim loại A? (ĐS: Na)

Lời giải 1 :

Đáp án:

câu 1 :

Theo đề bài ta có : nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

a) PTHH : FE + 2HCL => FECL2+H2
0,45mol...0,9mol...................0,45mol
b) khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là :
mFe = 0,45.56 = 25,2(g)
c)
nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :
CMddHCl = 0,9/0,15 = 6(M)

Giải thích các bước giải:

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Bài 1

Khí thoát ra là $H_{2}$

$n_{H2} = \frac{10,08}{22,4}=0,45 (mol)$

$Fe + 2HCl -> FeCl_{2} + H_{2}$ 

$0,45 <- 0,9 <--------0,45 (mol)$

$m_{Fe}=0,45 . 56 = 25,2 (g)$

$C_{M_{HCl}}=\frac{0,9}{0,15}=6 (M)

Bài 2

$n_{HCl}= 1,5 . 0,25 = 0,375 (mol)$

$KOH + HCl -> KCl + H_{2}O$

$0,375 <- 0,375 <- 0,375 (mol)$

$V_{KOH}= \frac{0,375}{2}=0,1875 (l) = 187,5 (ml)$

$C_{M_{KCl}}= \frac{0,375}{0,25 + 0,1875}= 0,857 (M)$

$NaOH + HCl -> NaCl + H_{2}O$

$0,375 <- 0,375 <- 0,375 (mol)$

$m_{NaOH} = 0,375 . 40 = 15 (g) -> $m_{ddNaOH}=\frac{15 . 100}{10}= 150 (g)

Bài 3

Khí thoát ra là $H_{2}$

$n_{H2} = \frac{3,36}{22,4}=0,15 (mol)$

$Zn + 2HCl -> ZnCl_{2} + H_{2}$ 

$0,15 <- 0,3 <--------0,15 (mol)$

$m_{Fe}=0,15 . 65 = 9,75 (g)$

$C_{M_{HCl}}=\frac{0,3}{0,1}=3 (M)

Bài 4

Khí thoát ra là $H_{2}$

$n_{H2} = \frac{3,36}{22,4}=0,15 (mol)$

Có Cu không phản ứng với dd $H_{2}SO_{4}$

$Zn + H_{2}SO_{4} -> ZnSO_{4} + H_{2}$

$0,15 <---0,15 <--- 0,15 <----0,15 (mol)$

$m_{Zn} = 0,15 . 65 = 9,75 (g)$ -> $m_{Cu} =15,75-9,75 = 6(g)$

$m_{ZnSO4} =0,15 . 161 = 24,15 (g)$

Bài 5

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{A} + m_{Cl_{2}} = m_{muối}$

-> $ 9,2 +m_{Cl_{2}}=23,4 (g)$

->$m_{Cl_{2}}=14,2(g)$ -> $n_{Cl_{2}}= \frac{14,2}{71}=0,2 (mol)$

Gọi a là hoá trị của kim loại A, M là nguyên tử khối của A

$ 2A + aCl_{2} -> 2ACl_{a}$

$ \frac{0,4}{a} <-- 0,2 (mol)$

Ta có phương trình: $\frac{0,4M}{a}=9,2 (g)$

-> $ \frac{M}{a}=23$

Biện luận: kim loại có hoá trị I, II, III -> A là Na(23)

Bài 6

$n_{Cl_{2}}= \frac{1,12}{22,4}=0,05 (mol)$

Gọi a là hoá trị của kim loại A, M là nguyên tử khối của A

$ 2A + aCl_{2} -> 2ACl_{a}$

$ \frac{0,1}{a} <-- 0,05 (mol)$

Ta có phương trình: $\frac{0,1M}{a}=2,3 (g)$

-> $ \frac{M}{a}=23$

Biện luận: kim loại có hoá trị I, II, III -> A là Na(23)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247