Đáp án+Giải thích các bước giải:

`CTHH: A_xB_yC_z`

`**x` nguyên tử `A`

   `y` nguyên tử `B`

   `z` nguyên tử `C`

Bước 1:

Tính khối lượng Mol của hợp chất:

`M_(A_xB_yC_z)=...... (mol//g)`

Bước 2:

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất:

`% m_A = (x.M_A)/(M_(A_xB_yC_z)) . 100`

`% m_B = (y.M_B)/(M_(A_xB_yC_z)) . 100`

`% m_C = 100% - (% m_A + %m_B)`

$@D$

Em tham khảo!

Có tổng cộng $4$ bước sau:

Giả sử ta cho hợp chất là $A_xB_yC_z$ và tính $\text{%A}$

Bước $1$)

$\rightarrow$ Tính $M_{A}$ trong hợp chất bằng cách lấy $\text{MA.x}$

Bước $2$)

$\rightarrow$ Tính $M_{A_xB_yC_z}$ bằng cách lấy $\text{(MA.x)+(MB.y)+(MC.z)}$

Bước $3$)

$\rightarrow$ Tính $\text{%A}$ bằng công thức $\text{%A=$\dfrac{\text{M A}}{\text{M AxByCx}}$.100}$

Bước $4$)

$\rightarrow$ Kết luận

_______________________________________________________

VD:

Cho $Fe(OH)_3$ tính $\text{%Fe}$ trong hợp chất trên:

$1$) Có $\text{M Fe=56g/mol}$

$2$) Có $\text{M Fe(OH)3=56+(16+1).3=56+(17.3)=56+51=107 g/mol}$

$3$) $\text{%Fe=$\dfrac{\text{M Fe}}{\text{M Fe(OH)3}}$.100=$\dfrac{56}{107}$.100=52,34%}$

$4$) Vậy trong $Fe(OH)_3$ $Fe$ chiếm $\text{52,34%}$ về khối lượng.

Cho $NH_4NO_3$ tính $\text{%N}$ trong hợp chất trên:

$1$) Có $\text{M N=14+14=28 g/mol}$

$2$) Có $\text{M NH4NO3=(14.2)+(1.4)+(16.3)=28+4+48=80 g/mol}$

$3$) $\text{%N=$\dfrac{\text{M N}}{\text{M NH4NO3}}$.100=$\dfrac{28}{80}$.100=35%}$

$4$) Vậy trong $NH_4NO_4$ thì $N$ chiếm $\text{35%}$ về khối lượng.