Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Theo giả thiết, ta có:

$n_{Na(bđ)}=\dfrac{4,6}{23}=0,2 (mol)$

$n_{O_{2}(bđ)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$PTHH: 4Na + O_{2} → 2Na_{2}O$

Mol:       4            1              2

Mol:       0,2       0,05           0,1

Lập tỉ số so sánh, ta có: $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,15}{1}$

$⇒ Na$ là chất hết, $O_{2}$ là chất dư

$⇒ n_{O_{2}(dư)} = 0,15-0,05=0,1 (mol)$

$⇒ m_{O_{2}(dư)} = 0,1 . 32 = 3,2(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Na}$ = $\frac{4,6}{23}$ = 0,2mol

$n_{O2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

PTHH:       4Na + O₂ → 2Na₂O

ĐB(mol):    0,2 ->0,15 :     0,1

                  $\frac{0,2}{4}$ < $\frac{0,15}{1}$ 

⇒ Sau phản ứng Na hết, O2 còn dư

PTHH:       4Na + O₂ → 2Na₂O

ĐB(mol):    0,2 -> 0,05 

⇒ nO2 (dư) = nO2 (ban đầu) - nO2(phản ứng) = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol

Vậy mO2 (dư) = 0,1 . 32 = 3,2g