Đáp án:

a) \({V_{C{H_4}}} = 1,12{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_2}}} = 0,56{\text{ lít}}\)

b) \({{\text{m}}_{B{r_2}}} = 16{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol metan và axetilen lần lượt là x, y.

 Ta có: \({n_{hh}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}=x+y\)

Đốt cháy hỗn hợp: 

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = x + 2y = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,05; y=0,025.

\( \to {V_{C{H_4}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_2}}} = 0,025.22,4 = 0,56{\text{ lít}}\)

3,36 lít hỗn hợp gấp đôi lượng trên nên chứa 0,1 mol metan và 0,05 mol axetilen.

Dẫn hỗn hợp trên vào brom thì metan không phản ứng, chỉ có axetilen phản ứng.

\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)

\( \to {n_{B{r_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{B{r_2}}} = 0,1.80.2 = 16{\text{ gam}}\)