Câu 2: Phân huỷ 84g muối Natri đrocacbonat ( NaHCO3) tạo ra 53g muối Natricacbonat ( Na2CO3), 9g nước (H2O) và còn lại là khí cacbonic a) Lập phương trình b) V
Câu 2: Phân huỷ 84g muối Natri đrocacbonat ( NaHCO3) tạo ra 53g muối Natricacbonat ( Na2CO3), 9g nước (H2O) và còn lại là khí cacbonic a) Lập phương trình b) Viết công thức về k/lượng của các chất trong phản ứng c) Tính k/lượng của khí cacbonic sinh ra trong phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
b) mNaHCO3 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O
=> 84 = 53 + mCO2 + 9
c) Theo câu b) ta có :
mO2 = 84 - 53 - 9 = 22 ( g )
Thảo luận
Lời giải 2 :
a) Phương trình:
$2NaHCO_3\xrightarrow{t^o}Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O$
b)
Công thức khối lượng:
$m_{NaHCO_3}=m_{Na_2CO_3}+m_{CO_2}+m_{H_2O}$
c) Bảo toàn khối lượng:
$m_{NaHCO_3}=m_{Na_2CO_3}+m_{CO_2}+m_{H_2O}$
Suy ra:
$m_{CO_2}=m_{NaHCO_3}-m_{Na_2CO_3}-m_{H_2O}$
$m_{CO_2}=84-53-9=22(gam)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247