Giải thích các bước giải:

 2Mg + O2 -> 2MgO

    2a      a           2a

 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

  4b       3b          2b

nO2=$\frac{2,8}{22,4}$ =0,125 mol                                                                   (1)

⇒ a+3b=0,125

Ta co: mMgO+ mAl2O3=2a.40+2b.102=80a+204b=9,1                                 (2)

Tu (1) va (2), ta co:

a+3b=0,125

80a+204b=9,1

⇒$\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,025}} \right.$

⇒ mMg=24.2a=24.2.0,05=2,4 g

     mAl = 27.4b=27.4.0,025=2,7 g

⇒m=mMg+mAl=2,4+2,7=5,1 g

⇒%Mg=$\frac{2,4}{5,1}$ .100≈47,06%

⇒%Al=100%-47,06%=52,94%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi nMg = a mol ; nAl = b mol

nO2 = 0,125 mol ; 

a. PTHH : 

Mg + 1/2 O2 --to--> MgO 

 a            0,5a              a         (mol)

4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3

 b        0,75b              0,5b     (mol)

b. Theo phương trình và đề bài , 

nO2 = 0,5a + 0,75b = 0,125 (1)

m oxit = mMgO + mAl2O3 = 40a + 0,5b.102 = 9,1 (2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,1  ; b =0,1 

⇒%mMg = 0,1.24/(0,1.24+0,1.27)  .100% =47,06%
%mAl = 100% -47,06% = 52,94%