Bài 4 : Đổi 500dm^3 = 500l

==> Thể tích khí CH4 nguyên chất là :

500 - (500 . 2%) = 490 l

==> nCH4 (đktc) = 490/22,4 = 21,875 (mol)

PTPƯ1 : CH4 + 2O2 --t°--> CO2 + 2H2O

                 1         1                 1          1

            21,875                                                (mol)

==> nO2 = (21,875 . 1)/1 = 21,875 (mol)

==> VO2 (đktc) = 21,875 . 22,4 = 490 (l)

PTPƯ2 : 2KClO3 --t°--> 2KCl + 3O2

                      2                   2         3

                                                  21,875        (mol)

==> nKClO3 = (21,875 . 2)/3 = 175/12 (mol)

==> mKClO3 = 175/12 . 122,5 = 1786,46 (g)

Bài 5 :

nO2 (đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nP = 24,8/31 = 0,8 (mol)

PTPƯ1 : 4P + 5O2 --t°--> 2P2O5

               4        5                   2

            0,8     0,3                                      (mol)

a.) Lập tỉ lệ : 

0,8/4 > 0,3/5 ---> P dư và O2 phản ứng hết 

- Số mol P cần cho phản ứng trên là :

nP (p/ứ) = (0,3 . 4)/5 = 0,24 (mol)

- Số mol P bị dư là : 

nP (dư) = nP - nP (p/ứ) = 0,8 - 0,24 = 0,56 (mol)

==> mP (dư) = 0,56 . 31 = 17,36 (g)

nP2O5 = (0,3 . 2)/5 = 0,12 (mol)

==> mP2O5 = 0,12 . 142 = 17,04 (g)

b.) PTPƯ2 : 2P + 5O2 --t°--> 2P2O5

                      2        5                    2

                   0,56                                         (mol)

==> nO2 = (0,56 . 5)/2 = 1,4 (mol)

==> mO2 = 1,4 . 32 = 44,8 (g)

Vậy để phản ứng hết với số P dư sau phản ứng thì cần phải bổ sung thêm 44,8 (g) O2