Giải thích các bước giải:

 a/.

** Gọi công thức giữa $Zn$ và $O$ là $Zn_xO_y$

$Zn$ có hóa trị $II$, $O$ có hóa trị $II$.

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

$II.x=II.y$

⇒ `x/y` = `(II)/(II)` = `1/1`

⇒ $x=1$

⇒ $y=1$

⇒ Công thức giữa $Zn$ và $O$ là $ZnO$

$PTK_{ZnO}=65.1+16.1=81(đvC)$

** Gọi công thức giữa $Fe$ và $O$ là $Fe_xO_y$

$Fe$ có hóa trị $III$, $O$ có hóa trị $II$.

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

$III.x=II.y$

⇒ `x/y` = `(II)/(III)` = `2/3`

⇒ $x=2$

⇒ $y=3$

⇒ Công thức giữa $Fe$ và $O$ là $Fe_2O_3$

$PTK_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160(đvC)$

b/. 

** Gọi công thức giữa $Zn$ và nhóm $SO_4$ là $Zn_x(SO_4)_y$

$Zn$ có hóa trị $II$, nhóm $SO_4$ có hóa trị $II$.

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

$II.x=II.y$

⇒ `x/y` = `(II)/(II)` = `1/1`

⇒ $x=1$

⇒ $y=1$

⇒ Công thức giữa $Zn$ và nhóm $SO_4$ là $ZnSO_4$

$PTK_{ZnSO_4}=65.1+32.1+16.4=161(đvC)$

** Gọi công thức giữa $Fe$ và nhóm $SO_4$ là $Fe_x(SO_4)_y$

$Fe$ có hóa trị $III$, nhóm $SO_4$ có hóa trị $II$.

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

$III.x=II.y$

⇒ `x/y` = `(II)/(III)` = `2/3`

⇒ $x=2$

⇒ $y=3$

⇒ Công thức giữa $Fe$ và nhóm $SO_4$ là $Fe_2(SO_4)_3$

$PTK_{Fe_2(SO_4)_3}=56.2+(32.1+16.4).3=400(đvC)$

a)  ZnO

PTK : 1. 65 + 1. 16 = 81 đvC

     F$e_{2}$ $O_{3}$ 

PTK: 2. 56 + 3 . 16 = 160 đvC

b)   ZnS$O_{4}$ 

PTK : 1. 65 + 1. 32 +4.16 = 161 đvC

       F$e_{2}$( S$O_{4}$ )2 

PTK : 2. 56 + 2. 32 + 4.2.16 = 304 đvC