1)PTHH: $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

2) $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

 0,2            0,3                     0,1

$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1\times 342=34,2(gam)$

3) $m_{H_2SO_4}=0,3\times 98=29,4(gam)$ 

$C\text{%}$$_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{100}.100\text{%}=29,4$$\text{%}$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

1)

PTHH: `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
2)

Ta có: `n_(Al)=(5,4)/27=0,2(mol)`

         `n_(H_2SO_4)=100/98~~1,02(mol)`

Ta lại có: `(0,2)/2 < (1,02)/3`

`=>Al` hết; `H_2SO_4` dư

`=>n_(Al_2(SO_4)_3)=1/2 n_(Al)=1/2 . 0,2=0,1(mol)`

`=>m_(Al_2(SO_4)_3)=342.0,1=34,2(g)`

3)

Ta có: `n_(ct H_2SO_4)=3/2 n_(Al)=3/2 . 0,2= 0,3(mol)`

`=>m_(ct H_2SO_4)=98.0,3=29,4(g)`

`=>C%_(H_2SO_4)=(29,4)/100 .100%=29,4%`