Bài 1:

a,Khối lượng mol của C6H12O6 là:

   MC6H12O6=12×6+1×12+16×6=180(g/mol)

b,%mC=12×6/180×100%=40%

   %mH=12/180×100%=6,7%

   %mO=100%-(40%+6,7%)=53,3%

Bài 2:

  mCa=100×40/100=40g

  mC=12g

  mO=48g

⇒nCa=40/40=1 mol

   nC=12/12=1 mol

   nO=48/16=3 mol

⇒Công thức hoá học của hợp chất A là CaCO3

Bài 3:

  C+O2→CO2

  nO2=8/32=0,25 mol

  Theo phương trình hoá học;

  nO2=nCO2=0,25 mol

⇒VCO2=0,25×22,4=5,6l

   mCO2=0,25×44=11g

                                       -----CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA-----

P/s:Mik làm hơi tắt, ko hỉu thì hỏi nha

 

Bài 1: a) MC6H12O6=12×6+1×12+16×6= 180 g/mol b) %mC6=12×6/180×100= 40% %mH12=12×1/180×100= 6,66% %mO6=16×6/180×100= 53,33% Bài 2: Gọi CTDC của hợp chất:CaxCyOz Khối lượng của các nguyên tố: mCa=40×100/100= 40 g mC=12×100/100= 12 g mO=48/100×100= 48 g Số mol nguyên tử của các nguyên tố: nCa=40/40= 1 mol nC=12/12= 1 mol nO=48/12= 3 mol Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử Ca, 1 mol nguyên tử C, 3 mol nguyên tử O. Vậy CTHH của hợp chất: CaCO3 Bài 3: PTHH:C+O2—>CO2 Ta có: nO2=8/32= 0,25 mol Theo PT ta có: nCO2=nO2= 0,25 mol =>mCO2=0,25×44= 11 g =>VCO2=0,25×22,4= 5,6 lít