a)

-Dùng naoh

+Mẫu nào tan và có xuất hiện sủi bọt khí là Al.
2Al+2NaOH+2H2O=>2NaAlO2+3H2
+Mẫu nào không tan là Ag,Mg.

_Dùng dd HCl để phân biệt mẫu thử của 2 kim loại:
+Mẫu nào tan và xuất hiện sủi bọt khí là Mg,Ag
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
+Mẫu thử không tan là Ag.

_Dùng dd NaOH vào dung dịch sản phẩm của Mg
+Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì ban đầu là Mg.
MgCl2+2NaOH=>Mg(OH)2+2NaCl

b)

-Cho dd NaOH dư vào mỗi mẫu thử

+ Nhận biết đc Al do tan trong dd

2Al+H₂O+2NaOH->2NaAlO₂+2H₂O

+2 mẫu thử còn lại ko tan

-Cho 2 mẫu thử đó lần lượt vào dd HCl

+Nhân biết đc Ag do tạo thành kết tủa

2 Ag+2HCl->2AgCl+H₂

+Fe ko có hiên tượng gì xảy ra
hay cho tui 5 sao+câu trả lời hay nhất nhe

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) Lấy mẫu thử từ các lọ, đánh số thứ tự

Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH

+ Xuất hiện bọt khí là Al

2Al + 2NaOH + 2`H_2O` → 2`NaAlO_2` + `H_2`↑

+ Ag và Mg không phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl

+ Xuất hiện bọt khí là Mg, Ag không phản ứng

Mg + 2HCl → `MgCl_2` + `H_2`↑

b)

Trích mẫu thử từ mỗi lọ, đánh số thứ tự

Cho các mẫu thử vào dung dịch NaOH 

+ Xuất hiện bọt khí là Al

2Al + 2NaOH + 2`H_2O` → 2`NaAlO_2` + `H_2`↑

+ Ag và Fe không phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl

+ Xuất hiện bọt khí là Fe, Ag không phản ứng

Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`↑

Chúc bạn học tốt #aura