a) PTHH:

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

b) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$ 

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

  0,2          0,25                           0,2

$n_{Zn}<n_{H_2SO_4}$, nên $n_{H_2SO_4}$ dư, tính theo $n_{Zn}$

$V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48(l)$

c) 

$m_{ZnSO_4}=0,2\times161=32,2(gam)$

$m_{H_2SO_4} \text{ dư}=0,05\times 98=4,9(gam)$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)`

`a)` Phương trình:

`Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2`

`b)` Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}`

`=>` Kê theo số mol của `Zn`.

`=> n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,2(mol)`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)` Các chất còn lại sau phản ứng là: `ZnSO_4`, `H_2` và `H_2SO_4` dư.

`=> m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g`

`=> m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,05.98=4,9g`

`=> m_{H_2}=0,2.2=0,4g`