1.Hòa tan 50g tinh thể CuSO4.5H2O thì nhận được một dung dịch có khối lượng riêng bằng 1,1g/ml. Hãy tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu được
1.Hòa tan 50g tinh thể CuSO4.5H2O thì nhận được một dung dịch có khối lượng riêng bằng 1,1g/ml. Hãy tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu được
Lời giải 1 :
Đáp án:
c%CuSO4=9.09%
cM CuSO4=0.625
Giải thích các bước giải:
nCuSO4.5H2O=50/250=0.2-->nH2O=1mol-->mH2O thêm=18g
-->V H2O thêm=18ml
Gọi khối lượng nước là x --> thể tích nước là x ml
--> tổng thể tích nước là x+18
ta có (x+50)/(x+18)=1.1
-->x=302-->mdd sau phản ứng=302+50=352
Vdd sau phản ứng=302+18=320ml
c%CuSO4=0.2*160/352=9.09%
cM CuSO4=0.2/0.32=0.625
Thảo luận
Lời giải 2 :
`#Specialization`
Lượng `CuSO_4` `= 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol.`
Lượng dung dịch `390 + 50 = 440g`
`-> C% = 7,27%.`
Thể tích dung dịch `= 440/1,1=400ml`
`-> CM = 0,2/0,4 =0,5M`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247