Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi a. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? b.tính khối lượng sẩm phẩm thu được? c. Tính khối
Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi a. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? b.tính khối lượng sẩm phẩm thu được? c. Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên? Các thể tích khí trên đều ở điều kiện tiêu chuẩn?
Lời giải 1 :
Bạn xem hình
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a) O2 dư 6,4 gam
b) mH2O=9 gam
c) mKMnO4=79 gam
Giải thích các bước giải:
nH2=11,2/22,4=0,5 mol; nO2=10,08/22,4=0,45 mol
2H2 + O2 ---> 2H2O
Ta có: nH2 <2nO2 -> nO2 dư
-> nO2 phản ứng=1/2nH2=0,25 mol -> nO2 dư=0,45-0,25=0,2 mol -> mO2 dư=0,2.32=6,4 gam
Ta có: nH2O=nH2=0,5 mol -> mH2O=0,5.18=9 gam
2KMnO4 ----> K2MnO4 +MnO2 + O2
Ta có: nO2 phản ứng=0,25 mol -> nKMnO4 =2nO2 phản ứng=0,5 mol
-> mKMnO4=0,5.(39+55+16.4)=79 gam
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247