Đáp án:a) `m_(Cu)=6,4g, m_(Al)=5,4g`

b) `V_(H_2)=6,72l`

c) Khối lương dung dịch `H_2SO_4` là `147g`

 

Giải thích các bước giải:

 a) Khi cho HH qua dd `H_2SO_4` thì chỉ có `Al` phản ứng còn `Cu` thì không vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hoá học.

Nên khối lượng chất rắn sau phản ứng là của `Cu`

`m_(Cu)=6,4g`

`m_(Al)=mHH-m_(Cu)=11,8-6,4=5,4g`

b)

`n_(Al)=(5,4)/27=0,2mol`

PTHH xảy ra:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_(H_2)=(n_(Al)×3)/2=(0,2×3)/2=0,3mol`

`->V_(H_2)=n×22,4=0,3×22,4=6,72l`

c)`n_(H_2SO_4)=0,3mol`

Sử dụng công thức:

`C%H_2SO_4=\text(m chất tan×100)/\text(m dung dịch)`

`20=(0,3×98×100)/(mdd)` `->mddH_2SO_4=147g`

`a.` Vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học nên `Cu` không tác dụng được với `H_2``SO_4`

`→` Sau phản ứng thấy `6,4` `g` chất rắn là của `Cu`

`→``mCu``=``6,4` `(g)`

     `mAl``=`$m_h$$_h$`-``mCu``=``11,8``-``6,4``=``5,4` `(g)`

`b.` `nAl``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`        `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`

                       `0,2`         `0,3`                                                `0,3`         `mol`

`→``nH_2``=``nAl``=``\frac{0,2.3}{2}``=``0,3` `(mol)`

`→``VH_2``=``n``.``22,4``=``0,3``.``22,4``=``6,72` `(l)`

`c.`Theo pt, ta có: `nH_2``SO_4``=``nAl``=``\frac{0,2.3}{2}``=``0,3` `(mol)`

`→``mH_2``SO_4``=``n``.``M``=``0,3``.``98``=``29,4` `(g)`

`→``mddH_2``SO_4``=``\frac{m.100%}{C%}``=``\frac{29,4.100%}{20%}``=``147` `(g)`