Giải thích các bước giải:

$m_{HCl}=$ `(800.3,65)/(100)` $=29,2g$

$n_{HCl}=$ `(29,2)/(36,5)` $=0,8mol$

Gọi: 

+ $x$ là số mol của $Zn$ trong hỗn hợp

+ $y$ là số mol của $Fe$ trong hỗn hợp

 a/. PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$        (1)

 x             2x           x                    (mol)

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$           (2)

 y             2y          y                   (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=2.n_{HCl(1)}=2x(mol)$

$n_{Fe}=2.n_{HCl(2)}=2y(mol)$

⇒ $n_{Zn}+n_{Fe}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=2x+2y=0,8mol$

⇔ $x+y=0,8$       (*)

Theo đề bài, ta có:

$65x+56y=24,2$       (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,2mol$; $y=0,2mol$

⇒ $m_{Zn}=0,2.65=13g$

⇒ $m_{Fe}=m_{X}-m_{Zn}=24,2-13=11,2g$

% $m_{Zn}=$ `(13)/(24,2)` $.100$% $=53,72$%

% $m_{Fe}=100$% $-53,72$% $=46,28$%

b/. 

Ta có:

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g$

$m_{ddsauphảnứng}=m_X+m_{HCl}-m_{H_2}$

$m_{ddsauphảnứng}=24,2+800-(0,2+0,2).2=823,4g$

$C$ % $_{ZnCl_2}=$ `(27,2)/(823,4)` $.100$% $≈3,3$%

$C$ % $_{FeCl_2}=$ `(25,4)/(823,4)` $.100$% $≈3,1$%

a)

$m_{HCl}=800\times 3,65\text{%}=29,2(gam)$

$n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8(mol)$

Gọi x, y lần lượt là số mol phản ứng của Zn và Fe

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

  x          2x

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

  y          2y

Ta có hpt:

$\begin{cases} 65x+56y=24,2(gam)\\2x+2y=0,8(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,2(mol)\\ \end{cases}$

$m_{Fe}=0,2\times 56=11,2(gam)$

$\text{%}m_{Fe}=\dfrac{11,2}{24,2}.100\text{%}=46\text{%}$

$\text{%}m_{Zn}=100\text{%}-46\text{%}=54\text{%}$

b) $n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,2(mol)$

$n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,2(mol)$

$C\text{%}m_{FeCl_2}=\dfrac{0,2\times 127}{824,2}.100\text{%}=3\text{%}$

$C\text{%}m_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2\times 136}{824,2}.100\text{%}=3,3\text{%}$