PTHH: $\text{3Fe + $2O_{2}$ $\longrightarrow$ $Fe_{3}$$O_{4}$}$

Ta có: $\text{}$

$\text{$n_{Fe_{3}O_{4}}$ = $\dfrac{m}{n}$ = $\dfrac{23,2}{232}$ = 0,1 mol}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{Fe}$ = 3. $n_{Fe_{3}O_{4}}$ = 0,3 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe}$ = n. M = 0,3. 56 = 16,8 gam}$

$\longrightarrow$ Đáp án là $\text{B}$

$\text{#Kudo}$

PTHH: `3Fe` `+` $2O_{2}$ $\longrightarrow$ $Fe_{3}$$O_{4}$ 

$n_{Fe3O4}$ `=` $\dfrac{23,2}{232}$ `=` `0,1` `(mol)` 

Theo PT, ta có: $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{3}{1}$$n_{Fe3O4}$ `=` `0,3` `(mol)` 

⇒ $m_{Fe}$ `=` `n.M` `=` `0,3.56` `=` `16,8g` 

Vậy khối lượng của `Fe` là `16,8g` 

→ Chọn `B`