Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

x-------3x---------------1,5x(mol)

Fe +2HCl--->FeCl2 +H2

y----2y----------------y(mol)

n HCl =200.18,25%/36,5=1(mol)

 n H2=8,96/22,4=0,4(mol)

n HCl =2n H2=0,8(mol)

=>n HCl dư0,2(mol)

theo bài ta có hpt

27x+56y=11

1,5x+y=0,4

=>x=0,2 y=0,1

%m Al =0,2.27/11.100%=49,1%

%m Fe =100-49,1=50,9%

b) AlCl3 +3AgNO3--->Al(NO3)3+3AgCl

0,2---------0,6(mol)

FeCl2 +2AgNO3--->Fe(NO3)2+2AgCl

0,---------0,2(mol)

n AgNO3=0,6+0,2=0,8(mol)

V AgNO3=0,8/2=0,4(l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Ta có : mHCl=18,25%×200=36.5

 ⇒   nHCl=$\frac{36.5}{36.5}$ =1 (mol)

nH2=$\frac{8.96}{22.4}$ =0.4 (mol)

Đặt: $\left \{ {{nAL=x(mol)} \atop {nFe=y(mol)}} \right.$ 

⇒27x+56y=11  (*)

PT:2Al+6HCl→2AlCl₃+3H2  (1)

       x    →   3x              →$\frac{3}{2}$x   (mol)

      Fe+2HCl→FeCl₂+H_{2      (2)}

        _{y→ 2y                →y       (mol)}

_{Ta có HPT:$\left \{ {{27x+56y=11} \atop {\frac{3}{2}x+y=0.4 }} \right.$} 

    _{⇒$\left \{ {{x=0.2    (mol)} \atop {y=0.1(mol)}} \right.$} 

    _{⇒$\left \{ {{mAl=5.4g} \atop {mFe=5.6g}} \right.$} 

  _{⇒%mAl=$\frac{5.4}{5.4+5.6}$ ×100%≈49.09%}

_{⇒%mFe=100-49.09≈50.91%}