Đáp án:

câu 1:

-cho 4 chất vào ống nghiệm có sẵn nước và quỳ tím

+ trường hợp ống nghiệm có quỳ tím hóa đỏ thì mẫu thử ban đầu là HCl

+ trường hợp ống nghiệm làm quỳ tím mất màu thì mẫu thử ban đầu là NaClO

- cho 2 chất còn lại là BaCl2 và NaCl vào dd H2SO4

+ trường hợp ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa thì mẫu thử ban đầu là BaCl2

BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

 + trường hợp còn lại là NaCl

Câu 2:

vị trí ----> cấu tạo nguyên tử

Z =17 -----> điện tích hạt nhân 17+

chu kì 3-----> có 3 lớp e

nhóm VII-----> số e lớp ngoài cùng là 7

=> A là nguyên tố Clo ( Cl )

tính chất hóa học cơ bản là phi kim

* so sánh tính phi kim:

S< Cl

F>Cl>Br

Câu 3:

cấu tạo nguyên tử------> vị trí

ĐTHN 16+----> ô số 16

3 lớp e ---> chu kì 3

số e LNC là 6---> nhóm VI

=> X là nguyên tố lưu huỳnh ( S )

tính chất của bản là phi kim 

Câu 4:

n MnO2= m/M= 69,6/87=0,8  (mol)

V_NaOH = 500ml = 0,5 lít

⇒ n_NaOH = C_M. V= 0,5 x 4 = 2 (mol).

PT : MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

          1            4           1           1         2

        0,8         3,2         0,8         0,8      1,6   mol

     pt: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

TPU  0,8        2

KPU  0,8       1,6           0,8          0,8         0,8     mol

SPU  0           0,4          0,8          0,8          0,8 

Ta có tỉ lệ:  → NaOH dư nên tính n_NaCl và n_NaClO theo n_Cl2

C_M(NaCl)= C_M(NaClO) = 1,6 mol/l.

Theo pt: n_NaOH pư = 2. nCl₂ = 2. 0,8 = 1,6mol.

C_M(NaOH) dư =  = 0,8 mol/l.

Giải thích các bước giải:

 

Bài 1: 

Đưa giấy quỳ vào các dd. HCl làm quỳ hoá đỏ. NaClO làm quỳ mất màu. 

Nhỏ H2SO4 vào 2 dd còn lại. BaCl2 có kết tủa trắng. NaCl không hiện tượng. 

$BaCl_2+ H_2SO_4 \to BaSO_4+ 2HCl$ 

Bài 2: 

Cấu tạo nguyên tử: có 17p, 16e, điện tích hạt nhân 17+, có 3 lớp e, 7e lớp ngoài cùng.  

A là clo (Cl). TCHH cơ bản là tính phi kim.

So sánh tính phi kim: 

S < Cl 

F > Cl > Br 

Bài 3: 

Vị trí: ô 16, chu kì 3, nhóm VI. 

X là lưu huỳnh (S)   

TCHH cơ bản là tính phi kim.