a>                4P + 5O2 -> 2P2O5

ban đầu       0.2     0.05

Phản ứng  0.04<-    0.05->  0.02      (mol)

dư               0.16       0            (mol)

b>có tỉ lệ : 0.2 /4 = 0.05 >  0.01 = 0.05/5   => O2 hết, P dư => tính theo số mol O2

n O2 = 1.6/32 = 0.05 mol

n P = 6.2/31=0.2 mol

m P dư = 31* ( 0.2 - 0.04)=0.16*31=4.96 g

c> m oxit = m P2O5 = (2*31+5*16)*0.02 =142*0.02=2.84 g

Giải thích các bước giải:

Bạn tham khảo nha!

a. `-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

b. `-` `n_P = \frac{6,2}{31} = 0,2` `(mol)`

`-` `n_{O_2} = \frac{1,6}{32} = 0,05` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `P` và `O_2`, ta có:

`-` `\frac{0,2}{4} > \frac{0,05}{5}`

`->` `P` dư, `O_2` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `O_2`.

`->` `m_{P(d)} = [(0,2 - 0,04) xx 31] = 4,96` `(g)`

c. `-` Theo phương trình `n_{P_2O_5} = 0,02` `(mol)`

`->` `m_{P_2O_5} = 0,02 xx 142 = 2,84` `(g)`