Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/ Gọi ${x}$, ${y}$ lần lượt là số mol của ${Al}$ và ${Fe}$

Ta có phương trình:

${2Al}$ + ${6HCl}$ → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ (1)

${x}$                                              ${1,5x}$

${Fe}$ + ${2HCl}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (2)

${y}$                                          ${y}$

Ta có: $m_{Al}$ + $m_{Fe}$ = ${11g}$

⇔ ${27x}$ + ${56y}$ = 11g *

Lại có: $n_{H2(1);(2)}$ = $\frac{8,96}{22,4}$ = ${0,4mol}$

⇔ ${1,5x}$ + ${y}$ = ${0,4mol}$ **

Từ (*) và (**) ta có: 

$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$

→ $m_{Al}$ = ${0,2.27}$ = ${5,4g}$

→ %${Al}$ = $\frac{5,4.100}{11}$ = ${49,09}$%

→ %${Fe}$ = ${100}$% - ${49,09}$% = ${50,91}$%

b/ $n_{HCl(1); (2)}$ = ${3x + 2y}$ = ${3.0,2 + 2.0,1}$ = ${0,8mol}$

⇒ $V_{HCl(1); (2)}$ = ${0,8.22,4}$ = ${17,92l}$