Đáp án:

12, C. 93,3%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Cu + {O_2} \to 2CuO\\
{n_{Cu}} = 0,3mol\\
 \to {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,3mol\\
 \to {m_{CuO}} = 24g > 22,4g\\
 \to H = \dfrac{{22,4}}{{24}} \times 100\%  = 93,3\% 
\end{array}\)

Em tham khảo!

Đáp án:

 $C$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2Cu$ $+$ $O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CuO$

Ta có số mol của $Cu$ là: $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{19,2}{64}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{CuO}$=$n_{Cu}$=$0,3$ mol

Vậy $\text{mCuO=n.M=0,3.80=24g}$

Theo lý thuyết đang lẽ ta phải thu được $24g$ mà thực tế lại chỉ thu được $22,4g$

$\rightarrow$ $\text{H%=$\dfrac{\text{m thực}}{\text{m lý thuyết}}$.100=$\dfrac{22,4}{24}$.100=93,3%}$

Vậy đáp án đúng là `bb C` $\rightarrow$ e chọn đúng rồi nhé!!!~~~