$PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ \Rightarrow V_{CO}=3,1(l);m_{CaSO_3}=30(g)\\ \Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{120}=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{SO_2}=n_{CaSO_3}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{hh}=V_{CO}+V_{SO_2}=3,1+0,25.22,4=8,7(l)$

Giải thích các bước giải:

Khi cho hỗn hợp gồm $(CO$ và $SO_2)$ qua dung dịch nước vôi trong dư, do $CO$ là oxit trung tính nên chỉ $SO_2$ tác dụng với dung dịch nước vôi trong.

⇒ 3,1 lít khí (đktc) thoát ra, chính là thể tích khí $CO$

$V_{CO(đktc)}=3,1lít$

$n_{CaSO_3}=$ `(30)/(120)` $=0,25mol$

PTHH:

$SO_2+Ca(OH)_2→CaSO_3↓+H_2O$

0,25                                     0,25      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{SO_2}=n_{CaSO_3}=0,25mol$

$V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6lít$

$V_{hỗn hợp}=V_{CO}+V_{SO_2}=3,1+5,6=8,7 lít$