$n_{KOH}$ = $\frac{0.1}{1}$ = 0.1 (mol)

$\frac{0.1}{2}$ = 0.05 (mol)

PTHH :    KOH + HCl → KCl + $H_{2}O$ 

Ta thấy :  $\frac{0.1}{1}$ > $\frac{0.05}{1}$  

=> KOH dư 

=> Cho quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển màu xanh vì trong dd còn chứa KOH dư

#nhi1812

Đáp án: Quỳ tím hoá đỏ

Giải thích các bước giải: 

Số mol của KOH là: 

`n_{KOH} =0,1. 1 = 0,1` `mol` 

Số mol của HCl là: 

`n_{HCl} = 0,1. 2 = 0,2` `mol`

PTHH:     KOH  +  HCl  → KCl + H2O

Theo pt:   1            1           1         1   `mol`

Theo đb: 0,1          0,2                         `mol`

Phản ứng: 0,1  →  0,1                       `mol` 

Sau p/ứng: 0         0,1       0,1     0,1   `mol`

Vì `{0,1}/1 <  {0,2}/1` `=>` KOH hết, HCl dư 

Các chất sau phản ứng gồm có: HCl, H2O, KCl 

Mà HCl làm quỳ tím hoá đỏ 

      H2O và KCl không làm đổi màu 

Vậy sau phản ứng  thì cho quỳ tím vào sẽ hoá đỏ.