Đáp án:

 mLk

Giải thích các bước giải:

      +) Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ 

$n_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

⇒ $n_{H2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)

⇒ $V_{H_{2}}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

      +)  4$H_{2}$ + $Fe_{3}$$O_{4}$ → 3Fe + 4H₂O

$n_{Fe}$ = $\frac{3}{4}$$n_{H_{2}}$ ⇒ $n_{Fe}$ = 3/4. 0,2 = 0,15 (mol)

⇒$m_{Fe}$ = 0,15.56 = 8,4 (g)

Vậy khối lượng kim loại Fe thu được là 8,4g

 

Đáp án:

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2` 

`n_(Zn) = (13)/(65) = 0,2` `mol`

`n_{H_2} = (0,2 . 1)/1 = 0,2` `mol` 

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48` `l` 

`-----------` 

`Fe_3O_4 + 4H_2 -> 3Fe + 4H_2O` 

`n_{Fe_3O_4} = (23,2)/(232) = 0,1` `mol` 

`n_{H_2} = 0,2` `mol` 

Lập tỉ lệ : 

`(0,1)/1 > (0,2)/4`

`=> Fe_3O_4` dư , `H_2` phản ứng hết . Vậy phương trình tính theo `H_2`

`n_{Fe} = (0,2 . 3)/4 = 0,15` `mol` 

`m_{Fe} = 0,15 . 56 = 8,4` `gam`

Giải thích các bước giải: