$\text{a,n$_{Fe}$=2,8:56=0,05(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{_____________Fe+2HCl→FeCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{Theo PT:        1     →2      → 1  (mol)}$

$\text{Theo bài ra:0,05→0,1→  0,05(mol)}$

$\text{⇒m$_{FeCl2}$=0,05.127=6,35(g)}$

$\text{b,m$_{HCl}$=0,1.36,5=3,65(g)}$

a. $n_{Fe}$ = `\frac{2,8}{56}` = 0,05 (mol)

PTHH : $Fe$ + $2HCl$ → $FeCl_2$ + $H_2$

ĐB :         1            2            1                                (mol)

PT :       0,05           x           y                                 (mol)

Theo PT : $n_{FeCl_2}$ = y = 0,05 (mol)

→ $m_{FeCl_2}$ = 0,05 × 127 = 6,35 (g)

b. Theo PT : $n_{HCl}$ = x = 0,1 (mol)

→ $m_{HCl}$ = 0,1 × 36,5 = 3,65 (g)