Gọi số mol phản ứng là x và y.

Phương trình khối lượng:

$24x+27y=3,24(g)$ (1)

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{Cl_2}\limits^{0}+2e→2\mathop{Cl}\limits^{-1}$

0,05 → 0,1

$\mathop{O}\limits^{0}$$_2+4e→2\mathop{O}\limits^{-2}$

0,05 → 0,2

Bảo toàn e:

$2x+3y=0,1+0,2=0,3(mol)$ (2)

Từ (1) và (2) ta có hpt:

$\begin{cases} 24x+27y=3,24(g)\\2x+3y=0,3(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,09(mol)\\y=0,04(mol)\\ \end{cases}$

$m_{Mg}=0,09\times24=2,16(g)$

$\text{%}m_{Mg}=\dfrac{2,16}{3,24}.100=66,67\text{%}$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $x$ là số mol của $Mg$, $y$ là số mol của $Al$ trong hỗn hợp $X$

PTHH:
$2Mg+O_2→2MgO$

$4Al+3O_2→2Al_2O_3$

$Mg+Cl_2→MgCl_2$

$2Al+3Cl_2→2AlCl_3$

Phương trình nhường e:

$Mg^0→Mg^{+2}+2e$

x                               2x

$Al^0→Al^{+3}+3e$

y                           3y

Phương trình nhận e:

$O_2^0+2.2e→2O^{-2}$

0,05        0,2      (mol)

$Cl_2^0+2.1e→2Cl^{+3}$

0,05         0,1      (mol)

Bảo toàn e, ta có:

$2x+3y=0,2+0,1=0,3$        (*)

Theo đề bài, ta có:

$24x+27y=3,24$         (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,09mol$; $y=0,04mol$

$m_{Mg}=0,09.24=2,16g$

% $m_{Mg}=$ `(2,16)/(3,24)` $.100$% $=66,67$%