Câu 72:

$n_{H_2}=\dfrac{0,7437}{24,79}=0,03(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,03(mol)\\ 100(ml)=0,1(l)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M$

Đáp án:

`a)`

PTHH : `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b)`

`m_{Fe} = 1,68` `gam`

`c)`

`C_{M_(H_2SO_4)} = 0,3` `M`

Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH : `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b)`

`n_{H_2} = (0,7437)/(24,79) = 0,03` `mol`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,03` `mol`

`-> m_{Fe} = 0,03 . 56 = 1,68` `gam`

`c)`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,03` `mol`

`100ml = 0,1` `l`

`C_{M_(H_2SO_4)} = (0,03)/(0,1) = 0,3` `M`